醋酸的电离平衡常数怎么计算

醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡：

HAC==H++AC-

在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为：

K=[H+][AC-]/[HAC]

此时,电离度　α％＝[H+]/c

式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度.

严格地说,离子浓度应该用活度来代替,（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）.在弱酸的稀溶液中,如果不存在其他的强电解质,即溶液中的离子强度很小时,活度系数接近于1,可用浓度代替活度.

设醋酸的初始浓度为C,如果忽略水电离所提供的[H+]量,则达到平衡时：

[H+ ]＝[AC-][HAC]＝C－[H+]

K=[H+]2 /(C-[H+])。