高中化学粒子半径大小的比较

1、 原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐渐减小;若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。

2、若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。

3、同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层。

4、同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多(失电子越多)，半径越小。

扩展资料：

粒子半径：描述离子大小的参数。取决于离子所带电荷、电子分布和晶体结构型式。

设r阳为阳离子半径，r阴为阴离子半径。r阳+r阴=键长。r阳/r阴与晶体类型有关。可从键长计算离子半径。

例如:Na+在配位数为4、6、8、9、12时，离子半径分别是99、102、118、124、139 pm;O2-离子的半径在配位数为2、6、8时，离子半径分别为121、140、142 pm等。