熵变和焓变公式

在无限接近相平衡条件下，进行的相变为可逆相变过程。即对于两相在一定温度时的相平衡压力下发生的可逆相变化，过程体系的熵变（蒸发熵、熔化熵、升华熵）的计算为：

一AfHApS=：T式中ApH-相变热，a和B代表两种相态。

由于熔化、升华、蒸发过程均为吸热过程，即相变热为正值，所以熔化、升华、蒸发过程均为熵增加过程。

对于不可逆相变过程体系的熵变计算，则需要根据给定相变的始态和终态，设计一条可逆的变化途径，然后求得各可逆过程的熵变之和，即得相应的熵变。

焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。

ΔH=ΔU+Δ(pV)

在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一。